9ºANO: CIÊNCIAS E MATEMÁTICA (23 A 27/11)

CIÊNCIAS: ÁCIDOS E BASES 

Ciências – 9 º Ano(A, B, C e D)

Período – (23/11/20-27/11/20)

Conteúdo: Ácidos e Bases

Ácidos e bases são dois grupos químicos relacionados entre si. São duas substâncias de grande importância e presentes no cotidiano. Os ácidos e bases são estudados pela Química Inorgânica, o ramo que estuda os compostos que não são formados por carbono.

O conceito de Arrhenius

Um dos primeiros conceitos de ácidos e bases foi desenvolvido no final do século 19, por Svante Arrhenius, um químico sueco. Segundo Arrhenius, os ácidos são substâncias que em solução aquosa sofrem ionização, liberando como cátions somente H+ ou o H₃O⁺, chamado hidrônio.

HCl + H₂O  →  H₃O⁺+ Cl^-

HCl (aq) → H⁺ + Cl^- 

Enquanto isso, as bases são substâncias que sofrem dissociação iônica, liberando como único tipo de ânion os íons OH- (hidroxila).

NaOH (aq) → Na⁺ + OH^- 

O Conceito de Bronsted-Lowry

O conceito de Bronsted-Lowry é mais abrangente do que o de Arrhenius e foi apresentado 1923.

De acordo com essa nova definição, os ácidos são substâncias capazes de doar um próton H⁺ a outras substâncias. E as bases são substâncias capazes de aceitar um próton H⁺ de outras substâncias.Ou seja, o ácido é doador de prótons e a base é receptora de prótons. Caracteriza-se um ácido forte aquele que se ioniza completamente na água, isto é, libera íons H⁺.

Porém, existem também substâncias que podem se comportar como ácido ou base. Essas substâncias são chamadas anfipróticas. A água (H₂O), é uma substância anfiprótica:

HNO₃(aq) + H₂O(l) → NO^3- (aq) + H₃O⁺(aq) = Base de Bronsted, aceitou o próton

NH₃(aq) + H₂O(l) → NH4⁺(aq) + OH^-(aq) = Ácido de Bronsted, doou o próton

Essas substâncias se comportam como pares conjugados. Todas as reações entre um ácido e uma base de Bronsted envolvem a transferência de um próton e tem dois pares ácido-base conjugados. Veja o exemplo:

Nomenclatura de ácidos

Para definir a nomenclatura, os ácidos são divididos em dois grupos:

• Hidrácidos: ácidos sem oxigênio;
• Oxiácidos: ácidos com oxigênio.

Hidrácidos

A nomenclatura ocorre da seguinte forma:

ácido + nome do elemento + ídrico

Exemplos:

HCl = ácido clorídrico
HI = ácido iodídrico
HF = ácido fluorídrico

Oxiácidos

A nomenclatura dos oxiácidos segue as seguintes regras:

ácido + nome do elemento + ico

Exemplos:

HClO₃ = ácido clórico
H₂SO₄ = ácido sulfúrico
H₂CO₃: ácido carbônico

Nomenclatura de Bases

Para nomenclatura de bases segue-se a regra geral:

Hidróxido de + nome do cátion

Exemplo:

NaOH = Hidróxido de sódio

Porém, quando um mesmo elemento forma cátions com diferentes cargas acrescenta-se ao final do nome, em algarismos romanos, o número da carga do íon.

Ou, pode-se acrescentar o sufixo - oso, ao íon de menor carga e o sufixo -ico, ao íon de maior carga.

Exemplo:

Ferro (Fe)

Fe²⁺ = Fe(OH)₂ = Hidróxido de ferro II ou Hidróxido ferroso;
Fe³⁺ = Fe(OH)₃ = Hidróxido de ferro III ou Hidróxido férrico.

Atividade

1. Dadas as espécies químicas a seguir, qual delas pode ser classificada como um ácido de Arrhenius?

a) Na₂CO₃

b) KOH

c) Na₂O

d) HCl

e) LiH

2. A água participa em reações com diversas espécies químicas, o que faz com que ela seja empregada como solvente e reagente; além disso, ela toma parte em muitos processos, formando espécies intermediárias e mais reativas.

I. HNO₂ + H₂O → NO₂^– + H₃O⁺
II. NH₃ + H₂O → NH₄⁺ + OH^–
III. O^2– + H₂O → OH^– + OH^–

De acordo com a teoria de ácidos e bases de Brönsted-Lowry, a classificação correta da água nas equações I, II e III é respectivamente:

a) base, base e ácido.

b) base, ácido e ácido.

c) base, ácido e base.

d) ácido, base e ácido.

MATEMÁTICA – 9º ANO.

 

Período – (23/11/20-27/11/20)

Correção de exercícios-Porcentagem.