Ciências
– 9 º Ano(Livro:
Inspire Ciências. 9º A e B)
Período
– (08/06/20-12/06/20)
Conteúdo:
Classificação Periódica dos Elementos(pág. 96-101)
Atividades:
pág.
102. (Questões 1-3).
Classificação
Periódica dos Elementos(9º C e D)
Fonte. Google.
A classificação
periódica dos elementos é feita baseada na Tabela Periódica. A tabela periódica
relaciona os elementos em linhas chamadas períodos e colunas chamadas grupos ou
famílias, em ordem crescente de seus números atômicos.
As fileiras horizontais na tabela periódica são chamadas períodos e as colunas
verticais são chamadas grupos. A primeira coluna (grupo 1) da tabela periódica
é a dos metais alcalinos, a segunda dos metais alcalino terrosos e a última
coluna (grupo 18) é a dos gases nobres.
As
propriedades dos elementos do mesmo grupo são semelhantes. Por sua vez, podemos ainda
classificar os elementos de acordo com suas propriedades físicas nos seguintes
grupos:
Metais: Eles
constituem a maioria dos elementos da tabela. São bons condutores de
eletricidade e calor, são maleáveis e dúcteis, possuem brilho metálico
característico e são sólidos, com exceção do mercúrio.
Não-Metais: São os mais
abundantes na natureza e, ao contrário dos metais, não são bons condutores de
calor e eletricidade, não são maleáveis e dúcteis e não possuem brilho.
Gases Nobres: São no total 6
elementos e sua característica mais importante é a inércia química.
Hidrogênio: O hidrogênio é
um elemento considerado à parte por ter um comportamentoúnico.
Os Metais constituem a maior parte dos elementos
da Tabela Periódica, representando dois terços deles, o que resulta em um total
de 87. Alguns exemplos são a prata, ouro, cobre, zinco, ferro, alumínio,
platina, sódio, potássio, entre outros.Todos os elementos pertencentes a esse
grupo possuem as seguintes propriedades principais:
- Brilho
metálico;
- Conduzem calor
e eletricidades;
- São maleáveis
e dúcteis.
Os Não Metais são 11 elementos (carbono (C), nitrogênio (N), fósforo
(P), oxigênio (O), enxofre (S) (está na imagem acima), selênio (Se),
flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), iodo (I) e astato (At)) que possuem
propriedades opostas às dos metais:
- Não possuem
brilho;
- Não conduzem
eletricidade e calor;
- Fragmentam-se.
Gases nobres: São os
elementos pertencentes à família 18 da Tabela Periódica. Eles são hélio (He) –
usado para encher balões –, neônio (Ne), argônio (Ar), criptônio (Kr), xenônio
(Xe) e radônio (Rn).Eles são assim chamados porque além de serem gases em
condições ambientes, eles possuem como principal característica a inércia
química, sendo encontrados na natureza na forma isolada, sendo muito raro
tê-los combinados com outros elementos.
Atividades
1. Qual é a diferença entre oxigênio e gás oxigênio?
2.Suponha um átomo eletricamente neutro com número
atômico 43 e massa atômica98.Qual é seu número de:
a) prótons
b) elétrons
c) nêutrons
3.Considere os seguintes isótopos do enxofre e
responda.
Qual é o número de prótons, elétrons e nêutrons de cada um,
considerando átomos eletricamente neutros?
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